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⚖️ 질량보존의 법칙 (Law of Conservation of Mass)
✅ 1. 정의
화학 반응이 일어나기 전과 후의 전체 질량은 변하지 않는다.
즉,
**“물질이 변화하더라도, 전체 질량의 총합은 항상 같다는 법칙”**이에요.
👉 새 물질이 생기더라도, 원래 있던 물질의 질량과 합하면 그 총량은 보존됩니다.
✅ 2. 누가 만들었을까?
- 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier) – 프랑스의 화학자
- 18세기 후반, 실험을 통해 이 법칙을 증명했어요.
🧪 “물질은 사라지지 않고 형태만 바뀐다”는 사실을 밝혔습니다.
✅ 3. 예시로 쉽게 이해하기
🔸 예시 1: 철 + 산소 → 녹(산화철)
- 철 100g + 산소 40g → 녹(산화철) 140g
✔ 질량 보존 O
🔸 예시 2: 수소 + 산소 → 물
- 수소 2g + 산소 16g → 물 18g
✔ 반응 전과 후 질량이 같음 → 질량보존의 법칙 성립!
✅ 4. 왜 중요할까?
- 화학 반응식을 정확히 쓸 수 있는 기초 원리!
- 원소의 개수와 질량을 맞춰야 하므로, 화학식을 맞추는 기준이 됩니다.
- 실험·공업·약품 제조 등 실제 응용에서도 필수 원리!
⚠️ 주의할 점
- 열, 빛, 기체 등 ‘눈에 보이지 않는 것들’도 포함해서 생각해야 해요.
예: 연소 후 재만 보면 질량이 줄어든 것처럼 보이지만, 연기·기체 등 포함하면 총량은 같음!
📌 한 줄 정리
“물질은 사라지거나 새로 생기지 않는다. 단지 다른 형태로 바뀔 뿐이다!”
💬 외우기 쉬운 말
"입자는 바뀌어도, 무게는 그대로!" 😄
(입자 = 물질의 조각들, 무게 = 질량)