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🔥❄️ 화학 반응에서의 에너지 출입 정리
✅ 1. 에너지 출입이란?
화학 반응이 일어날 때, 물질 사이의 결합이 깨지고 새로운 결합이 형성되면서
에너지가 방출되거나 흡수되는 현상
✔ 즉, 결합이 깨질 땐 에너지가 필요하고,
결합이 생길 땐 에너지가 방출돼요.
✅ 2. 발열 반응 (Exothermic Reaction)
항목설명
| 에너지 방향 | **에너지를 ‘방출’**함 (열이 나옴) |
| 반응물 → 생성물 | 에너지가 남아서 밖으로 나감 |
| 주변 온도 | 상승 (따뜻해짐) |
| 예시 | - 나무 타기 |
- 폭죽 터짐
- 중화 반응
- 철이 산화(녹슬기)
✔ 느낌: 뜨거워짐! 🔥
✅ 3. 흡열 반응 (Endothermic Reaction)
항목설명
| 에너지 방향 | **에너지를 ‘흡수’**함 (열을 가져감) |
| 반응물 → 생성물 | 더 많은 에너지가 필요함 |
| 주변 온도 | 하강 (차가워짐) |
| 예시 | - 얼음이 녹을 때 |
- 광합성
- 베이킹소다 + 식초
- 수산화바륨 + 염화암모늄 혼합
✔ 느낌: 차가워짐! ❄️
✅ 4. 비교 정리표
구분발열 반응 🔥흡열 반응 ❄️
| 에너지 방향 | 에너지 방출 | 에너지 흡수 |
| 주변 온도 | 올라감 | 내려감 |
| 반응 특징 | 스스로 잘 일어남 | 외부 에너지가 필요함 |
| 예시 | 연소, 중화, 산화 | 광합성, 얼음 녹기 |
✅ 5. 화학 에너지와 결합의 관계
- 결합을 끊는 데는 에너지가 필요 (흡수)
- 새로운 결합이 만들어지면 에너지가 나옴 (방출)
- 전체적으로 방출이 많으면 → 발열
- 전체적으로 흡수가 많으면 → 흡열
💬 한 줄 요약
“화학 반응은 에너지의 드나듦(출입)을 동반한다 –
에너지가 나오면 발열, 들어가면 흡열!”